Билеты по химии 9 класс с ответами

Автор публикации: Владимир Соколов, ХМАО, преподаватель

Примерный вариант экзаменационных материалов по химии для устного экзамена: вопросы, примерные ответы на вопросы билетов, задания и решение задач. Как и в случае с билетами по биологии, мы предлагаем свой вариант текста. Это один из возможных вариантов ответа на вопросы билетов и не претендует на исчерпывающее изложение материала.

Серым шрифтом набран текст, способствующий лучшему пониманию материала, но не обязательно включать его в ответ, можно заменить изложением своего материала, который лучше знаешь.

Отличие от найденных в сети веб-страниц — здесь приводятся ответы к примерным билетам 2007 г.

Учитывая, что при малом опыте практической работы с химическими веществами многим школьникам приходится специально заучивать те или иные реакции, мы не стремились к разнообразию примеров реакций. А напротив, показываем возможность использования одних и тех же несложных уравнений при ответе на разные темы.

На сайте в наличии Билеты по биологии 9 класс с ответами.

Тесты онлайн по биологии, обществознанию и химии для подготовки к ГИА

Ответы на билеты по обществознанию

При копировании ответов на билеты прямая индексируемая ссылка на данную страницу обязательна.

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях.

Дмитрий Иванович Менделеев создал Периодическую систему в процессе работы над своим учебником «Основы химии», добиваясь максимальной логичности в изложении материала. Закономерность изменения свойств элементов, образующих систему, получила название Периодического закона.

Согласно периодическому закону, сформулированному Менделеевым в 1869 году, свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. То есть с увеличением относительной атомной массы, свойства элементов периодически повторяются.*

Сравните: периодичность смены времен года с течением времени.

Данная закономерность иногда нарушается, например, аргон (инертный газ) превышает по массе следующий за ним калий (щелочной металл). Это противоречие было объяснено в 1914 году при изучении строения атома. Порядковый номер элемента в Периодической системе — это не просто очередность, он имеет физический смысл — равен заряду ядра атома. Поэтому
современная формулировка Периодического закона звучит так:

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Период — это последовательность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом.

В периоде, с увеличением заряда ядра, растет электроотрицательность элемента, ослабевают металлические (восстановительные) свойства и растут неметаллические (окислительные) свойства простых веществ. Так, второй период начинается щелочным металлом литием, за ним следует бериллий, проявляющий амфотерные свойства, бор — неметалл, и т. д. В конце фтор — галоген и неон — инертный газ.

(Третий период снова начинается щелочным металлом — это и есть периодичность)

1–3 периоды являются малыми (содержат один ряд: 2 или 8 элементов), 4–7 — большие периоды, состоят из 18 и более элементов.

Составляя периодическую систему, Менделеев объединил известные на тот момент элементы, обладающие сходством, в вертикальные столбцы. Группы — это вертикальные столбцы элементов, имеющих, как правило, валентность в высшем оксиде равную номеру группы. Группу делят на две подгруппы:

Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов, образуют семейства со сходными свойствами (щелочные металлы — I A, галогены — VII A, инертные газы — VIII A).

(химические знаки элементов главных подгрупп в периодической системе располагаются под буквой «А» или, в очень старых таблицах, где нет букв А и Б — под элементом второго периода)

Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов, их называют переходные металлы.

(под буквой «Б» или «B»)

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра (атомного номера) растут металлические (восстановительные) свойства.


* точнее, веществ, образованных элементами, но это часто опускают, говоря «свойства элементов»

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты

Хлороводородная кислота:

  1. Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе:
    HCl → H+ + Cl
  2. Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  3. Взаимодействует с оснóвными оксидами с образованием соли и воды:
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    (при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть)
  4. Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
  5. Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
  6. Качественная реакция на хлорид-ион — при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте:
    AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

Отвечаем на вопросы, присланные посетителями сайта:

  1. Кислород: состав молекулы, физические и химические свойства
  2. Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями.
  3. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.
  4. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
  5. Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы.
  6. Решение задач на растворы, с избытком одного из реагирующих веществ
  7. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав. Примеры углеводорода и кислородсодержащих органических соединений
  8. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации
  9. Расчет массовой доли примесей в исходном сырье
  10. Электролитическая диссоциация кислот, солей
  11. Этанол, этаналь, этановая кислота; химическое строение, реакция горения. Реакция этерификации
  12. Опыт: проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II)
  13. Решение задач на тепловой эффект
  14. Решение задач на практический выход
  15. Гидролиз солей
  16. Опыт: проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония
  17. Опыт: проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария
  18. Опыт: определите с помощью качественной реакции карбонат, сульфат натрия и серную кислоту
  19. Почему цинк в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит до водорода? Ответ подтвердить опытом
  20. Расчет формулы вещества по массе продуктов сгорания
  21. Расчет молекулярной формулы по массовой доле элементов
  22. Чем реагент отличается от реактива New!