Билеты по химии 9 класс с ответами

Автор публикации: Владимир Соколов, ХМАО, преподаватель

Примерный вариант экзаменационных материалов по химии для устного экзамена: вопросы, примерные ответы на вопросы билетов, задания и решение задач. Как и в случае с билетами по биологии, мы предлагаем свой вариант текста. Это один из возможных вариантов ответа на вопросы билетов и не претендует на исчерпывающее изложение материала.

Серым шрифтом набран текст, способствующий лучшему пониманию материала, но не обязательно включать его в ответ, можно заменить изложением своего материала, который лучше знаешь.

Отличие от найденных в сети веб-страниц — здесь приводятся ответы к примерным билетам 2007 г.

Учитывая, что при малом опыте практической работы с химическими веществами многим школьникам приходится специально заучивать те или иные реакции, мы не стремились к разнообразию примеров реакций. А напротив, показываем возможность использования одних и тех же несложных уравнений при ответе на разные темы.

На сайте в наличии Билеты по биологии 9 класс с ответами.

Тесты онлайн по биологии, обществознанию и химии для подготовки к ГИА

Ответы на билеты по обществознанию

При копировании ответов на билеты прямая индексируемая ссылка на данную страницу обязательна.

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях.

Дмитрий Иванович Менделеев создал Периодическую систему в процессе работы над своим учебником «Основы химии», добиваясь максимальной логичности в изложении материала. Закономерность изменения свойств элементов, образующих систему, получила название Периодического закона.

Согласно периодическому закону, сформулированному Менделеевым в 1869 году, свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. То есть с увеличением относительной атомной массы, свойства элементов периодически повторяются.*

Сравните: периодичность смены времен года с течением времени.

Данная закономерность иногда нарушается, например, аргон (инертный газ) превышает по массе следующий за ним калий (щелочной металл). Это противоречие было объяснено в 1914 году при изучении строения атома. Порядковый номер элемента в Периодической системе — это не просто очередность, он имеет физический смысл — равен заряду ядра атома. Поэтому
современная формулировка Периодического закона звучит так:

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Период — это последовательность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом.

В периоде, с увеличением заряда ядра, растет электроотрицательность элемента, ослабевают металлические (восстановительные) свойства и растут неметаллические (окислительные) свойства простых веществ. Так, второй период начинается щелочным металлом литием, за ним следует бериллий, проявляющий амфотерные свойства, бор — неметалл, и т. д. В конце фтор — галоген и неон — инертный газ.

(Третий период снова начинается щелочным металлом — это и есть периодичность)

1–3 периоды являются малыми (содержат один ряд: 2 или 8 элементов), 4–7 — большие периоды, состоят из 18 и более элементов.

Составляя периодическую систему, Менделеев объединил известные на тот момент элементы, обладающие сходством, в вертикальные столбцы. Группы — это вертикальные столбцы элементов, имеющих, как правило, валентность в высшем оксиде равную номеру группы. Группу делят на две подгруппы:

Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов, образуют семейства со сходными свойствами (щелочные металлы — I A, галогены — VII A, инертные газы — VIII A).

(химические знаки элементов главных подгрупп в периодической системе располагаются под буквой «А» или, в очень старых таблицах, где нет букв А и Б — под элементом второго периода)

Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов, их называют переходные металлы.

(под буквой «Б» или «B»)

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра (атомного номера) растут металлические (восстановительные) свойства.


* точнее, веществ, образованных элементами, но это часто опускают, говоря «свойства элементов»

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты

Хлороводородная кислота:

  1. Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе:
    HCl → H+ + Cl
  2. Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода:
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  3. Взаимодействует с оснóвными оксидами с образованием соли и воды:
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    (при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть)
  4. Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
  5. Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
  6. Качественная реакция на хлорид-ион — при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте:
    AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

Отвечаем на вопросы, присланные посетителями сайта:

  1. Кислород: состав молекулы, физические и химические свойства
  2. Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями.
  3. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.
  4. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
  5. Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы.
  6. Решение задач на растворы, с избытком одного из реагирующих веществ
  7. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав. Примеры углеводорода и кислородсодержащих органических соединений
  8. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации
  9. Расчет массовой доли примесей в исходном сырье
  10. Электролитическая диссоциация кислот, солей
  11. Этанол, этаналь, этановая кислота; химическое строение, реакция горения. Реакция этерификации
  12. Опыт: проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II)
  13. Решение задач на тепловой эффект
  14. Решение задач на практический выход
  15. Гидролиз солей
  16. Опыт: проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония
  17. Опыт: проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария
  18. Опыт: определите с помощью качественной реакции карбонат, сульфат натрия и серную кислоту
  19. Почему цинк в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит до водорода? Ответ подтвердить опытом
  20. Расчет формулы вещества по массе продуктов сгорания New!
  21. Расчет молекулярной формулы по массовой доле элементов New!