РусскийEnglish

Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов

Соли угольной кислоты — твердые кристаллические вещества.

Карбонат натрия Na2CO3 — сода — важнейший продукт химической промышленности.

Применяется:

  1. Для снижения жесткости воды, так как соли кальция и магния, присутствие которых обуславливает жесткость воды, взаимодействуют с карбонатом натрия с образованием осадка:
    CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓              (1)
  2. В качестве моющего средства, так как раствор соды обладает щелочной реакцией вследствие гидролиза (взаимодействия с водой):
    CO32− + HOH = HCO3+ OH                      (2)
  3. В производстве стекла, мыла. В нефтяной, целлюлозно-бумажной промышленности.

Соду в промышленности получают прокаливанием гидрокарбоната натрия — питьевой соды:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑                   (3)

Питьевая сода применяется:

  1. для выпечки в качестве разрыхлителя, лучше с добавлением лимонной кислоты:
    NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2
  2. 2%-ный раствор — для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу (та же реакция)
  3. Питьевая сода тоже гидролизуется и обладает щелочной реакцией раствора, поэтому применяется для мытья посуды, чистки сантехники и т. п.
  4. В составе наполнителя в пенных огнетушителях.

Химику полезно знать, что из-за образования большого количества газа сода не используется при попадании кислоты в пищеварительный тракт. В этом случае применяется оксид магния.

Карбонат калия K2CO3 — пота́ш. Белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде.

Применяется для получения жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

Карбонат кальция широко встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора (минерал кальцит). Нерастворим в воде, гидрокарбонат кальция малорастворим.

Применение:

  1. В строительстве. Известняк — для кладки стен и, в виде щебня, для бетонных работ, строительства дорог. Мел — в виде порошка как наполнитель в шпаклевках, замазках, масти́ках. Мрамор — для облицовки зданий и станций метрополитена.
  2. О́бжигом известняка в промышленности получают жжёную известь и углекислый газ:
    CaCO3 = CaO + CO2↑                            (4)
  3. Для известкования кислых почв. Известняк нейтрализует почвенные кислоты, при этом выделяется углекислый газ, повышая рыхлость почвы:
    CaCO3 + 2H+ =  Ca2+ + H2O +CO2

Для распознавания карбонатов приливают раствор соляной кислоты, происходит бурное выделение газа:

CaCO3 + 2HCl =  CaCl2 + H2O +CO2↑          (5)

Хотя в формулировке вопроса билета нет химических свойств, в старых «билетниках» они перечисляются и преподаватель может задать такой вопрос. В этом случае назовите:

  1. Реакции обмена с солями (уравнение 1)
  2. Гидролиз (уравнение 2)
  3. Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (уравнение 3 — реакция обратимая)
  4. Разложение при нагревании, кроме солей щелочных металлов (уравнение 4)
  5. Взаимодействие с кислотами (уравнение 5)

автор: Владимир Соколов


       

Главная    Карта сайта    Контакты    Прокомментировать          © 2009–2016 S-konda.ru