РусскийEnglish

Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей

Билет № 13

1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция)

Щёлочи — это растворимые основания.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т. е. основные гидроксиды:

NaOH → Na+ + OH

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве анионов (отрицательных ионов) только гидроксид-ионы.

Растворы щелочей окрашивают индикатор фенолфталеин (сокращенно ф-ф) в малиновый цвет.

Лакмус окрашивают в синий, метилоранж — в желтый, но это в школьной лаборатории видно плохо, не дает возможности отличить от нейтрального раствора.

Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (известковое тесто при неправильном хранении поглощает углекислый газ, образуется карбонат кальция)

Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Например, при сливании с растворимыми солями меди (II) выпадает синий осадок гидроксида меди (II).

При нагревании солей аммония со щелочами выделяется газообразный аммиак:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции

Пример:

Сколько граммов соляной кислоты  необходимо для получения 4 моль хлорида цинка?

Решение:

  1. Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  2. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
    x моль      4 моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    2 моль      1 моль
  3. Составляем пропорцию:
    x моль — 4 моль
    2 моль — 1 моль
  4. Находим x:
    x = 4 моль • 2 моль / 1 моль = 8 моль
  5. Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
    (молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
  6. Находим требуемую массу соляной кислоты: m (HCl) = M • n = 36,5 г/моль • 8 моль = 292 г

Ответ: 292 г.

автор: Владимир Соколов


       

Главная    Карта сайта    Контакты    Прокомментировать          © 2009–2016 S-konda.ru