Гидролиз солей

Гидролиз — реакция взаимодействия соли с водой. Буквально — разрушение водой («гидро» — вода, «лизис» — разрушать).



1. Соль сильного основания и слабой кислоты.

Na2CO3 ⇆ 2Na+ + CO32−

Эта соль образована: NaOH      H2CO3

CO32− + HOH ⇆ HCO3 + OH — щелочная среда

Условно молекулярный вид (УВМ):
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH



2. Соль слабого основания и сильной кислоты.

ZnCl2 ⇆ Zn2+ + 2Cl

Эта соль образована: Zn(OH)2      HCl

Zn2+ + HOH ⇆ ZnOH+ + H+ — кислотная среда

УВМ:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl



3. Соль слабого основания и слабой кислоты.

Al2S3 ⇆ 2Al3+ + 3S2−

Эта соль образована: Al(OH)3      H2S

УВМ:
2Al3+ + 3S2− + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Данная реакция будет необратимой вследствие удаления продуктов гидролиза из зоны реакции. В общем случае, реакция раствора будет зависеть от силы образующих её кислоты и основания (примечание редакции)



4. Соль сильного основания и сильной кислоты

Нет гидролиза, нейтральная среда.

Гидролиз — процесс обратимый и экзотермический. Его можно усилить нагревом, разбавлением и изменением характера среды.

Автор: Иван, Сертоловская средняя школа № 2, преподаватель Эльвира Юрьевна