Задачи на примеси по химии

Пример 1:

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Решение:

  1. Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
    Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
    x г                          33,6 л
    2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
    170 г                       22,4 л

    M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
    m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
    v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

    Составляем пропорцию:
    x г             —           33,6 л
    170 г         —           22,4 л
    х = 170 г
    • 33,6 л / 22,4 л = 255 г
  2. Находим массу примесей:
    400 г − 255 г = 145 г
  3. Находим массовую долю примесей:
    ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%

Ответ: 36%

Пример 2:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

Решение:

  1. Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
    ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%
  2. Находим чистую массу карбоната кальция:
    m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г
  3. Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
    100 г                x л
    CaCO3 = CaO + CO2
    100 г               22,4 л

    M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
    m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
    v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

    Составляем пропорцию:
    100 г        —          x л
    100 г        —         22,4 л
    х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

автор: Владимир Соколов