Некоторые сборники ЕГЭ предлагают сомнительные ответы по ряду вопросов. Сложность здесь в том, что явные ошибки кочуют из учебника в учебник. Их критикуют годами, но «воз и ныне там». Авторы ЕГЭ — обычные люди, подверженные всем этим заблуждениям. Значит, логично было бы отвечать так, как рекомендуют в сборниках.
С другой стороны, чиновники обещают исправить в ЕГЭ все ошибки. А вдруг на самом деле исправят?
Если у Вас есть свои «спорные вопросы ЕГЭ», пожалуйста, добавляйте в комментариях.
1. Вопрос: Кристаллическая решетка графита
Предлагаемый ответ: атомная
Теория:
Атомные решетки присущи веществам с ковалентной связью [1].
Ковалентной связью называется двухэлектронная двухцентровая (т.е. два атомных ядра) связь [1].
В слоях графита атомы связаны ковалентными связями. Между слоями — делокализованная связь, т.е. орбиталь связывает множество атомов, что и обуславливает электрическую проводимость.
Вывод: решетку графита можно рассматривать как атомную и металлическую одновременно [1].
2. Вопрос: Кристаллическая решетка оксида алюминия
Предлагаемый ответ: ионная
Теория:
Ионные решетки присущи ионным соединениям [1].
Образование простых многозарядных анионов (например, O2- ) энергетически невыгодно, поэтому в оксидах, сульфидах связь всегда носит частично ковалентный характер [1].
Оксид алюминия в кристаллическом виде образует минерал корунд. Корунд обладает очень высокой твердостью — абразивный материал (разновидность — наждак).
Вывод: решетка глинозема обладает промежуточной атомно-ионной структурой [1].
3. Вопрос: Основным веществом в составе ржавчины является
- гидроксид железа (III)
- оксид железа (III)
Предлагаемый ответ: гидроксид железа (III)
Теория:
Ржавчина – гидратированный оксид железа (III) Fe2O3•nH2O [1].
Гидроксид железа (III) не существует, осаждается гидратированный Fe2O3 [2].
(У Глинки Fe(OH)3 существует)
Вывод: гидроксид железа (III) — самый неудачный ответ.
Литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов
2. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии: Пер. с англ.
спасибо…….
Пожалуйста!
Уважаемый admin!
1. ВЫ что, считаете себя очень умным?
…
рассуждения ВАШИ порождают ещё больше вопросов, чем дают ответов.
Уважаемая Лада! Вежливая формулировка обязательна, независимо от того, кто себя каким считает.
Глинка не входит в школьную программу, но авторы тестов по химии должны быть с ним знакомы.
Хороший вопрос полезнее, чем плохой ответ.
Уважаемый admin! Где та часть моего вопроса, которая про Глинку?
Самая невежливая часть та, которая опубликована, но и даже в ней в чём невежливость? На основании какого правила авторы тестов должны быть знакомы с Глинкой , а не с химией? Какой вопрос Вы считаете хорошим, а какой плохим? Ваш ответ звучит так, как будто мы с Вами знакомы помимо этого портала. Обосновывайте Ваши ответы ссылками на рекомендованные для школьников учебники,не морочьте голову детишкам.
Невежливость опубликованного — в переходе на личности, что не приветствуется не только в Интернете. Удалена — просто грубость, разрешите не цитировать.
С авторов тестов, Вы правы, спрашивать много не приходится. А вот редакторам необходимо знать и химию, и авторитетные учебные издания, в т.ч. Глинку (не человека, конечно
).
Голову детишкам морочим не мы, а авторы ошибок в школьных учебниках и тестах. Критиковать же школьные учебники, ссылаясь на них же, IMHO неавторитетно. Если уж ссылаться, то на достоверный источник.
Хороший вопрос заставляет работать мысль и искать на него ответ.
Вы чего ругаетесь?
Какое сходство между ковалентной полярной связью и ионной?
1. Образованы элементами с разной электроотрицательностью
2. Электронная плотность смещена к более электроотрицательному элементу
3. Образуются заряды +- (в случае ковалентной полярной — частичные, т.е. меньше единицы)
Спасибо большое!!))
спасибо очень помогло
В чем различие между ковалентной полярной связью и ионной?
Строго различить, где ковалентная полярная, а где ионная — нельзя. Ионную рассматривают как крайний случай ковалентной полярной связи. Основное отличие — ионная связь сильнее поляризована, так что электрон практически полностью переходит к более электроотрицательному элементу.
2) Принято считать, что в ионной связи ионы удерживаются за счет электростатического притяжения между ионами, а в ковалентной — за счет образования общей электронной пары (хотя это условно).
3) Вещества с ионной связью образуют ионную кристаллическую решетку, с ионами в узлах. А вещества с ковалентной — молекулярную, в узлах молекулы, связанные слабыми силами межмолекулярного притяжения. Поэтому более низкая прочность и температура кипения.
спасибо, очень помогло!!